Iot và các hợp chất của Iot Môn Hóa lớp 10

Lý thuyết Tính hóa học của Iot – Hoá học tập lớp 10

Bạn đang xem: Iot và các hợp chất của Iot Môn Hóa lớp 10

Lý thuyết Tính hóa học của Iot

Tài liệu Lý thuyết Tính hóa học của Iot Hoá học tập lớp 10 tiếp tục tóm lược kiến thức và kỹ năng trọng tâm về Tính hóa học của Iot kể từ bại gom học viên ôn tập luyện nhằm bắt vứng kiến thức và kỹ năng môn Hoá học tập lớp 10.

I. Trạng thái tự động nhiên

– So với những halogen không giống, iot sở hữu vô vỏ trái khoáy khu đất tối thiểu.

– Hợp hóa học iot sở hữu nội địa đại dương tuy nhiên đặc biệt không nhiều.

– Iot còn tồn tại vô tuyến giáp của những người tuy rằng nhỏ tuy nhiên đặc biệt cần thiết vì thế nếu như thiếu thốn có khả năng sẽ bị dịch u cổ.

II. Tính chất

1. Tính hóa học vật lý

– Iot là tinh anh thể black color tím, dường như sáng sủa sắt kẽm kim loại.

– Hiện tượng thăng hoa:

+ Đun rét, iot ko rét chảy nhưng mà trở thành thể khá.

+ Làm giá tiền, khá iot gửi trở thành tinh anh thể, ko trải qua thể lỏng.

– Ít tan nội địa, tan nhiều vô dung môi cơ học.

2. Tính hóa học hóa học

a. Tác dụng với kim loại

– Iot lão hóa được rất nhiều sắt kẽm kim loại tuy nhiên chỉ xẩy ra Khi đun rét hoặc sở hữu xúc tác.

b. Tác dụng với hidro

H2 + I2 → 2HI phản xạ xẩy ra thuận nghịch tặc.

– Hidro Iotua dễ dàng tan nội địa tạo ra trở thành dd axit Iothidric, bại là 1 trong những axit cực mạnh, mạnh hơn hết axit clohidric, bromhidric.

– Iot hầu hết ko ứng dụng với H2O.

c. Iot sở hữu tính lão hóa thông thường clo và brom:

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

d. Tính khử của axit HI

Xem thêm: điểm THPTQG 2019

– HI sở hữu tính khử mạnh hoàn toàn có thể khử được axit H2SO4 đặc.

8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

2HI + 2FeCl3 → FeCl2 + I2 + 2HCl

e. Tính hóa học đặc thù của Iot

– Iot sở hữu đặc điểm đặc thù là ứng dụng với hồ nước tinh anh bột tạo ra trở thành hợp ý hóa học được màu sắc xanh rờn.

III. Ứng dụng, điều chế

1. Ứng dụng

– Dùng nhiều bên dưới dạng rượu cồn iot (dd iot 5% vô ancol etylic) thực hiện hóa học trị khuẩn.

– Có vô bộ phận của rất nhiều dược phẩm.

– Trộn với lượng nhỏ KI và KIO3 trở thành muối hạt iot gom rời những rối loàn vì thế thiếu thốn iot.

2. Điều chế

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

IV. Một số hợp ý hóa học của iot

1. Hidro iotua và axit iothidric

– HI thông thường bền với sức nóng, bị phân diệt trở thành I2 ở 300oC.

– Là axit mạnh, sở hữu tính khử mạnh:

8HI + H2SO4 → 4I2 + H2SO4 + 4H2O

2HI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2HCl

2. Một số hợp ý hóa học khác

– Muối của axit iothidric phần nhiều dễ dàng tan nội địa.

– Một số muối hạt iot ko tan và được màu sắc. Ví dụ: AgI gold color, PbI2 gold color.

– Ion iotua bị lão hóa Khi ứng dụng với clo và brom:

Xem thêm: Phân tích tác phẩm "Phú sông Bạch Đằng" Môn Ngữ văn Lớp 10

2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2

2NaI + Br2 → 2NaBr + I2