Các tính chất của benzen và ankyl benzen Môn Hóa lớp 11

Mục lục

I, Cấu trúc, đồng đẳng đồng phân và danh pháp
   1. Cấu trúc phân tử benzen
   2. Đồng đẳng, đồng phân và danh pháp của benzen

II, Tính hóa học vật lí

III, Tính hóa học hóa học
   1. Phản ứng thế
   2. Phản ứng nitro hóa
   3. Phản ứng oxi hóa

IV, Ứng dụng và điều chế
   1.Ứng dụng
   2. Điều chế

Cấu trúc, đồng đẳng đồng phân và danh pháp

1. Cấu trúc phân tử benzen:

Mô hình phân tử benzen: sở hữu 2 quy mô phân tử benzen (mô hình trống rỗng và quy mô đặc)

Sáu vẹn toàn tử C nhập phân tử benzen tạo nên trở thành một lục giác đều, cả 6 vẹn toàn tử C và 6 vẹn toàn tử H đều nằm trong trực thuộc một phía phẳng lì (mặt phẳng lì phân tử). Các góc links đều vị 120 chừng.

2. Đồng đẳng, đồng phân và danh pháp của benzen

Ta nhận được những ankylbenzen Lúc thay cho những vẹn toàn tử hidro nhập phân tử benzen vị những group alkyl, ví như sau:

Các nakylbenzen họp trở thành đồng đẳng của benzen, công thức cộng đồng là:

Tính hóa học vật lí

Benzen và ankylbenzen là những hóa học ko màu sắc, ko tan nội địa tuy nhiên tan nhiều nhập dung môi cơ học, chủ yếu bọn chúng cũng chính là dung môi hòa tan nhiều hóa học khác:

• Ví dụ như benzen hòa tan brom, iot, lưu hoàng, cao su thiên nhiên, hóa học Khủng,… Các aren đều là những hóa học sở hữu hương thơm.
• Ví dụ như benzen và toluen sở hữu hương thơm thơm tho nhẹ nhàng, tuy nhiên rất có hại cho sức khỏe mang lại sức mạnh, nhất là benzen.

Tính hóa học hóa học

1. Phản ứng thế

Phản ứng halogen hóa: Benzen tính năng với brom (khi sở hữu bột sắt) sẽ tạo trở thành brombenzen và khí hidro brommua.

Hai đồng phân ortho và para được tạo nên trở thành tự toluen phản xạ nhanh chóng với láo lếu hợp ý benzen.

Xem thêm: Điểm danh những đôi giày jordan 4 được yêu thích nhất

Lưu ý: nhập tình huống ko người sử dụng Fe nhưng mà thay cho nhập này là ĐK độ sáng, brom tiếp tục thế mang lại hidro ở nhánh.

2. Phản ứng nitro hóa

Benzen tính năng với láo lếu hợp ý axit tạo nên trở thành nitrobenzen: 

Toluen nhập cuộc phản xạ nitro hóa dễ dàng và đơn giản rộng lớn benzen:

2. Phản ứng cộng

Ankylbenzen và benzen ko làm mất đi màu sắc hỗn hợp brom tựa như các hidrocacbon ko no, nhập ĐK độ sáng, benzen cùng theo với clo tạo nên thành 

Trong ĐK đung rét sở hữu hóa học xúc tác Ni hoặc Pt, ankylbenzen và benzen cùng theo với hidro tạo nên trở thành xicloankan. Phương trình phản ứng:

3. Phản ứng oxi hóa

Benzen dễ dàng nhập cuộc phản xạ thế và khó khăn nhập cuộc phản xạ nằm trong, kiên cố với những hóa học lão hóa. Đây cũng chính là đặc điểm chất hóa học đặc thù của những hidrocacbon thơm tho => được gọi là tính thơm tho.

Phương trình phản xạ của ankylbenzen Lúc đung rét với những hóa học (benzen ko phản ứng).

Các aren đưa đến nhiều muội phàn nàn Lúc cháy nhập không gian, tạo nên ta khí cacbonic, nước và sức nóng độ), ví dụ về phương trình phản ứng:

Ứng dụng và điều chế

1. Ứng dụng

Benzen được phần mềm thật nhiều nhập công nghiệp hóa cơ học, được sử dụng nhiều nhằm tổ hợp những monome nhập quy trình sản xuât polime nhằm thực hiện hóa học mềm, cao su thiên nhiên, tơ sợi.

Không chỉ vậy, tử benzen người đi ra pha trộn đi ra những nitrobenzen, anikin, phenol…dùng nhằm tổ hợp phẩm nhuộn, dược phẩm, dung dịch trừ dịch bắt bẻ.

Benzen, xilen, toluen còn được sử dụng thực hiện dung môi, tuluen được dùng làm phát triển dung dịch nổ NTN.

2. Điều chế

Benzen, toluen, xilen,… tách được bằng phương pháp chưng chứa chấp dầu lửa và vật liệu bằng nhựa phàn nàn đá. Chúng còn được pha trộn kể từ ankan, hoặc xicloankan:

Xem thêm: teen 2k thi học kì I

Entylbenzen được pha trộn kể từ benzen và etilen: